化學鍵教學設計
基本說明
1.教學內容所屬模塊：《化學2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節：第一章第三節第1課時
5.教學時間：
教學目標
（一）知識與技能目標
1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。
（二）過程與方法目標
1、初步理解化學鍵的內容。
2、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
（三）情感態度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發展的貢獻。
教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
教學重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
（二）方法上突破點
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。
〈三〉教學準備
（一）學生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”
（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；
〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法
教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元
素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質疑】
水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的'化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯想質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
【媒體展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】
如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內部的鍵型
分類（離子化合物、共價化合物）
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