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《離子反應》教學設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，總歸要編寫教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么優(yōu)秀的教學設計是什么樣的呢？以下是小編整理的《離子反應》教學設計，歡迎閱讀與收藏。
《離子反應》教學設計1
學習目標
1、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進行離子方程式正誤判斷。
教學設計
本節(jié)課采用學生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學生的主體地位。
教學過程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
試問1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發(fā)生的條件實驗2—1
沒有明顯變化
有白色沉淀生成
沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實質是：Cl—、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
①離子形成沉淀
②離子形成氣體
③離子形成水
練習
2、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應的化學方程式
改
把易容與水，易電離的物質改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的.離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫成離子形式的物質。
易溶于水且易電離的物質，常見的物質有：
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。
①難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②難電離的物質：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
③氣體：CO2、SO2等。
④單質：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
練習3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習。
課后作業(yè)：績優(yōu)學案
《離子反應》教學設計2
【設計思路】
本節(jié)的離子反應及其發(fā)生的條件是新課標化學必修一第二章《化學物質及其變化》第二部分內容。是在學習了簡單分類法，并能對物質和化學反應進行分類的基礎之上，學習的一類研究電解質溶液反應本質的反應類型。
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件的探討。在進行時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。
【教學目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價值觀
.=激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質的科學研究過程。
【教學重點】
離子方程式的`書寫，離子反應發(fā)生的條件
【教學難點】
離子方程式的書寫
【教學過程】
教師活動學生活動設計意圖【引入】上節(jié)課，我們學習了第二章第二節(jié)離子反應的第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學習第二部分--離子反應及其發(fā)生條件思考、復習明確本節(jié)學習對象、重難點【板書】二、離子反應及其發(fā)生條件【提問】：同學們解讀標題，你認為，今天要學習的內容大致分幾部分？2部分，離子反應和離子反應發(fā)生的條件【投影】學習目標自學學習目標（集體誦讀）【創(chuàng)設情境】通過上節(jié)課所學，離子反應研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質溶液混合而反應，其實質就應該是離子反應。電解質、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學習【設疑】離子反應會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個問題同學們做實驗2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。
1號實驗無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質溶液反應的本質是離子反應，離子反應的實質是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質的思想
訓練學生歸納總結概括能力。【板書】：⑵、實質：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學物質變化用化學方程式，為表達電解質的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。
【板書】⑶表達：離子方程式
①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設問】作為初學者，按怎樣的步驟書寫可完整表達離子反應呢？自學課文32頁
【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質主要都包括了哪些類物質呢？⑷單質、氧化物、微溶物的處理呢？單質、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。【板書】②書寫步驟：寫、拆、刪、查【投影練習】1：判斷下列化學反應是否為離子反應，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
（1）大理石與鹽酸反應
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
（3）鐵跟稀硫酸反應
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
（5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）不是離子反應，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重難點掌握情況。
【創(chuàng)設情境】透過現(xiàn)象看本質，觀察2-2實驗現(xiàn)象分析變化，找本質，并探尋規(guī)律
【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現(xiàn)象，寫表中四個化學反應的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點掌握情況，探尋中和反應的實質并使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學方程式（1個即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內交流考察本節(jié)重難點掌握情況。
【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學反應，也可以代表一類反應。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設情境】學習了離子反應的定義、實質、學會了表達、我們來探究離子反應發(fā)生的條件。實驗2-3，請同學們利用初中所學知識判斷反應的類型，答：復分解型【板書】2、發(fā)生條件（復分解型）明確學習的對象，以免以偏蓋全完成實驗2-3，1號實驗產生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應發(fā)生的條件是產生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應發(fā)生的條件是產生水。3號實驗產生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應發(fā)生的條件是產生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴謹規(guī)范的表達能力。
透過現(xiàn)象看本質的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應在生產、生活、實驗中的應用【小結】本節(jié)學習了離子反應定義、實質、表達以及離子反應發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設計】
第二節(jié)離子反應
二、離子反應及其發(fā)生條件
1、離子反應
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應，叫～
⑵實質：離子數(shù)目的減少
⑶表達：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子
②書寫步驟：寫拆刪查
③意義：可以代表一個反應也可以代表一類反應
2、發(fā)生條件(復分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實驗都安排為學生實驗，。學生通過自己親手做實驗理解化學比觀看老師做要深刻，更能感受化學學科的魅力。當學生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學生自己做，學生很有成就感，更能激發(fā)學生學習化學的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點，為強化理解和記憶及應用，先采用自學，再教師講解并和學生交流理解關鍵詞句，最后立即訓練。從課堂練習信息反饋來看，本節(jié)難點順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個守恒在課堂上都作了明確要求和應用，只是由于時間關系，電荷守恒原因只用一句話---電解質溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習中再繼續(xù)要求和理解。
《離子反應》教學設計3
第二課時
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。
二、教學目標
1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。
3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。
4、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。
5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點與難點：
教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件
教學難點：離子方程式的書寫步驟
四、教學過程
導入新課：
復習：電解質和電離的概念。
過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什么呢？
板書：
二、離子反應及其發(fā)生條件
推進新課：
老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）
學生：1、試管無現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。
過度：電解質在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實質上是離子間的反應。
板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
過度：那么離子反應怎么來表示呢？
板書：2、離子方程式：用實際參加反應的'離子符號來表示反應的式子。
過度：那么如何書寫離子方程式呢？
板書：離子方程式的書寫步驟
老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。
板書：寫、拆、刪、查
練習：練習習題
老師：通過習題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。
A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產物則用分子表示且打沉淀符號。
（2）仍用化學式表示的物質
A、難溶物質：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？
學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：
（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？
板書：復分解反應發(fā)生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發(fā)性物質）
2．有沉淀生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
作業(yè)布置：P34
10、11。
板書設計：
二、離子反應及其發(fā)生條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式的書寫步驟
寫、拆、刪、查
復分解反應發(fā)生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發(fā)性物質）
2．有沉淀生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
《離子反應》教學設計4
（第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
（2）理解電解質導電與金屬導電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。
（2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質的問題。 〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬于電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質、[小結] 電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。
練習：判斷以下說法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質溶液的`導電能力一定比弱電解質溶液的強。
（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1．下列關于電解質的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物
2．下列物質中，屬于非電解質但溶于水后生成物屬于電解質的物質是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質屬于強電解質的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質中全部都是弱電解質的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質能導電且屬于電解質的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
9．下列屬于強電解質的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是
A．熔化時不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價化合物
《離子反應》教學設計5
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。
二、教學目標
根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的.共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
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