中考化學試題匯編及答案
1.（濟寧市）(2分)茶是我國的特產，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的 茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分
主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。
閱讀以上信息后回答：
①茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的個數最多；
②茶堿(C8H10N4O2·H2O)中________元素的質量分數最大。
(1) 氫 (2)碳
2. (湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：
（1）苯甲酸含有 種元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的質量分數為 （結果保留到0.1%）。
（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪
3.（煙臺市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：
(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是 。
(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結果保留一位小數)
(1)156 (2)48:5:80:23
(3)5.85g NaCl中鈉元素的質量為5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等質量的C4H5O5Na多的鈉元素的質量為2.3g一0.86g=1.4g
答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。
4.（泰安市）（4分）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）； ⑵ KNO3的相對分子質量為 ；
⑶ KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為 ；
⑷ 要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量為 kg。
（1）復合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9
5.（天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算：
（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比為 。
（2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質量比為 。
（3）求Al2O3中鋁元素的質量分數，并寫出計算過程。（計算結果保留至0.1%）
（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%
6．（肇慶市）（5分）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統、生殖系統損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：
（1）DMP的相對分子質量為_______；
（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質量比為____________；
（3）DMP分子中氧元素的質量分數為（結果精確到0.01）________。
（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）
7.（百色市）（3分）某些廠家為延長食品保質期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑。回答下列問題：
（1）苯甲酸是由 種元素組成；
（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數比為 ；
（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質量比為 。
（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）
8.（雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：
(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”
或“微量”）；
(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為 ；
(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 mg。
（1）微量 （2）24:1 （3）66
9.（聊城市）（4分）作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養液含有7%的KNO3 。請回答下列問題：
（1）KNO3 屬于 （選填“復合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）
（2）要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 KNO3kg。
（1）復合肥料 （2）10.5g
10.（襄陽市）在農業上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質量 _________kg，水的質量是___________kg。 32； 168
11.（泉州市）配制50g溶質質量分數8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質質量分數20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質質量分數8%的溶液。 4 20
12.（瀘州市）現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發掉 g。
25 100
13.（巢湖市）（6分）發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O44H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。
（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。
（1）N2
（2）解：設需要助燃物N2O4的質量為x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的質量為13.8kg
14.（泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：
若要得到112Kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克
解：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量為X
170 28
X 112Kg
170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg
答：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量為680 Kg
15.（南通市）(6分)造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分 數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?(計算過程寫在答題卡上)
（1）環境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較。
（2）.解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =1.96 t
（2）可以處理的廢水質量為x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80
1.96 t x×1.6％ 142
98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t
答：略
16．（宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的
質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸 銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的`質量分數。
（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）
(1)1.0， 1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
至質量不再減輕 + 68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%
（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略
17.（徐州市）(7分)醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應中的作用是 ，生成的氧氣為 g。
（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（1）催化作用； 0.96
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x
MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68 32
x 0.96g
68 32 ＝
0.96g x
x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質質量分數＝2.04g×100％＝3％ 68g
答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3％
18．（大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣?
(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5.6g
⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g
剩余固體質量為 4g÷50%＝8g
二氧化碳的質量為10g－8g＝2g
19.（肇慶市）（7分）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為 g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。
（1）4.4
（2）解：設試樣中K2CO3的質量為x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g 138?44 x4.4 g
解得：x=13.8 g 試樣中K2CO3的質量分數?13.8 g?100 %?20 % 69 g 答：該試樣中碳酸鉀的質量分數為20%。
20.（百色市）7行計算：
(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并
過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，
然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：
①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?
（1）
450g
（2）解:設樣品中BaCl2的質量為X,反應用去Na2SO4溶液的質量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 142 233
X=20.8g
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