高一化學下學期期中考試題

　　1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是

　　A. Ba(OH)2        B. H2SO4          C. Na2O2          D. CaCl2

　　2.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

　　A.可溶于水            B.有較高的熔點     C.水溶液能導電     D.熔融狀態能導電

　　3、下列說法中正確的是

　　A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵

　　B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

　　C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

　　D 大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

　　4、下列說法中正確的是

　　A  含有共價鍵的分子一定是共價分子

　　B  只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

　　C  離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D  氦分子中含有共價鍵

　　5、下列敘述錯誤的是

　　A 離子化合物中不可能存在非極性鍵

　　B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中

　　C由極性鍵結合的分子不一定是極性分子

　　D 極性分子中一定不含非極性鍵

　　6、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是

　　化學鍵

　　H—H

　　H—Cl

　　H—I

　　Cl—Cl

　　Br—Br

　　鍵能/

　　436

　　431

　　299

　　247

　　193

　　A. HCl         B. HBr                   C. H2                    D. Br2

　　7、當碘升華時，下列各項不發生變化的是(      )

　　A、分子間距離    B、分子間作用力         C、聚集狀態     D、分子內共價鍵

　　8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數目，則H原子數n(H)最多是：

　　A. 2n(C)+n(N)+2      B. 2n(C)+2n(N)+2

　　C. 2n(C)+2              D.  2n(C)+n(N)

　　9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

　　A、光氣(COCl2)   B、六氟化硫   C、二氟化氙  D、三氟化硼

　　10、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是：

　　A.氯化鈉受熱熔化         B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石

　　C.木炭轉化為活性炭       D.固態S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2

　　11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數為a，則Y的原子序數可能是

　　A.a+8-m-n    B.a+16-m-n      C.a-m-n     D.a-8+m+n

　　12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數比y原子核外電子總數少5個，則x、y可形成的化合物是

　　A.離子化合物y(XO4)2   B.離子化合物y2x3   C.共價化合物xy2  D.離子化合物y3x2

　　13、能用鍵能大小來解釋的是

　　A.N2的化學性質比O2密度小           B.稀有氣體一般難發生化學反應

　　C.鹵素的氣態氫化物中HI最不穩定     D.常溫的水是液態而H2S是氣態

　　14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有

　　A.18種         B.12種           C.7種               D.6種

　　15、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是

　　A、H2、NH3、SO3                                  B、CO2、CH4、C2H5OH

　　C、NO、CaO、Ne                               D、P4   CS2、Na2O2

　　16、 W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：

　　(1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。

　　(2) 是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。

　　(3)由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。

　　17.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：

　　(1)       Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。

　　(2)       Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽。

　　(3)  Na3N與水的反應屬于________反應。

　　18 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數比B的核內質子數多8個，試通過計算確定：

　　(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。

　　(2)寫出該陰離子的離子符號________________。

　　(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

　　19、  A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：

　　(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

　　(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應的化學方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：______________

　　(3) A元素的氣態氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是___ ____________。

　　(4) 化合物BA2的電子式是：______________，結構式是：_______________。

　　20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質量分數為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質量分數為0.636。⑴   試求n 和m 的值：⑵  試求R的相對原子質量