高一下學期化學期中考試知識點

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高一下學期化學期中考試知識點1

　　1.物質的組成

　　從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:

　　(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物。

　　(2)對于化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

　　(3)對于單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

　　2.物質的分類

　　(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的.依據有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。

　　(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

　　氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

　　①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為_氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)

高一下學期化學期中考試知識點2

　　1.原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2.元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的正價、負價均相同

　　3.單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　4.元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5.價氧化物和水化物的酸堿性

　　元素的金屬性越強，其價氧化物的水化物的堿性越強;元素的`非金屬性越強，價氧化物的水化物的酸性越強。

　　6.非金屬氣態氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7.單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　8.推斷元素位置的規律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

　　(1)元素周期數等于核外電子層數;

　　(2)主族元素的序數等于最外層電子數;

　　(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。

高一下學期化學期中考試知識點3

　　化學結構

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

　　③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　　①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

　　②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　　③掌握分子極性與共價鍵的.極性關系。

　　④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高一下學期化學期中考試知識點4

　　氧化還原反應

　　(1)氧化還原反應的本質和特征

　　氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的`基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

　　在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物;還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。

　　“升失氧還原劑降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

高一下學期化學期中考試知識點5

　　常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的'單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

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