中考化學必背知識點

　　在平凡的學習生活中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編收集整理的中考化學必背知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

中考化學必背知識點1

　　化學式計算公式

　　⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

　　⒊計算物質中某元素的質量分數

　　物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%

　　⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

　　某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

　　變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

　　⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

　　各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

　　初中化學知識點總結

　　1原子結構與元素性質的關系

　　(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

　　(2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

　　(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。

　　(6)非金屬元素的'原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

　　2分子的性質

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　3離子概念

　　離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

　　陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

　　初中重要化學考點整理

　　1.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

　　2.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

　　4.主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

　　6.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅。

　　7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　8.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　9.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　10.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

中考化學必背知識點2

　　1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

　　3、分子和原子的主要區別是在化學反響中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

　　5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

　　6、相對原子質量=質子數+中子數

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

　　10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的`化合物。

　　14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

　　16、化學反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。

　　17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有復原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反響。

　　20、在化學反響前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反響前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

　　22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各局部的性質相同。溶液不肯定是無色的。

中考化學必背知識點3

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在的最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

　　(2)磁鐵礦(Fe3O4)。

　　(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　17、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　(1)升溫。

　　(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

　　(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　20、水污染的三個主要原因：

　　(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水。

　　(2)生活污水的任意排放。

　　(3)農業生產中不合理施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大。

　　(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

　　(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

　　23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　24、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　25、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　26、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　27、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　28、教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色。

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　29、與銅元素有關的三種藍色：

　　(1)硫酸銅晶體。

　　(2)氫氧化銅沉淀。

　　(3)硫酸銅溶液。

　　30、過濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁。

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　33、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品。

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　34、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　35、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。

　　37、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

　　38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。

　　39、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

　　40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

　　41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

　　43、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

　　44、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　45、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

　　中考化學方程式

一、 化合反應

　　1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO

　　2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4

　　3、 鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O

　　5、 紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2P2O5

　　6、 硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點燃 SO2

　　7、 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2

　　8、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO

　　9、 二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO

　　10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO2

　　11、 二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 +H2O ===H2CO3

　　12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

　　13、 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2 點燃 2NaCl

　　二、 分解反應

　　15、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

　　16、 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

　　17、 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑

　　18、 碳酸化學物理學報不穩定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑

　　19、 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑

　三、 置換反應

　　20、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

　　21、 鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　22、 鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

　　23、 氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O

　　24、 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑

　　25、 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2+2H2O

　　26、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO

　　27、 焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑

　　中考化學方程式配平方法

　一、最小公倍數法

　　這種方法適合常見的'難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　　二、奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　三、觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　四、氧化還原交叉配平法

　　氧化還原交叉配平法口訣：升價降價各相加，價變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

　　交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

　　五、萬能配平法

　　用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”;該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

中考化學必背知識點4

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸————————鹽+氫氣（置換反應）

　　26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）———————另一種金屬+另一種鹽

　　34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

　　（3）堿性氧化物+酸————————鹽+水

　　37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

　　39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+堿————————鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+堿————————鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

　　51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

　　52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

　　53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

　　54、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

　　57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

　　58、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）堿+鹽————————另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

　　68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

　　69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）鹽+鹽—————兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五、其它反應：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2

　　74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　學習好化學最重要的是什么

　　一、預習

　　預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。

　　二、聽講

　　在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

　　2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。

　　4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。

　　三、復習

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業

　　學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

　　化學“五步學習法”簡介

　　1、“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象；反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象；反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2、“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3、“記”

　　化學在同學們腦中；“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　（1）化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；

　　（2）一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4、“思”

　　化學在同學們的思辨中；“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？

　　多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習？每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。

　　5、“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的.量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學習化學的興趣

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

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