中考化學(xué)溶液的考點(diǎn)
考點(diǎn)1 溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液，（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第九單元 溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性
3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。
考點(diǎn) 2 溶液的形成 溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點(diǎn)3 乳濁液的乳化
往水和植物油形成的'乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。
考點(diǎn)4 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： NH4NO3。
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